الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات، يمكن لنا في بداية هذا المقال بأن نتحدث بأن تعتبر الرابطة الايونية هي ضمن ابرز المركبات التي تتعلق بعلم الكيمياء، حيث ان هي هامة للغايه، ومن خلال موقع الامل نيوز سوف نتعرف على الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات، وسوف نضع لكم هذه التفاصيل بين ايدكم بالشكل المناسب لكم ان شاء الله.
الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات
ما مدى صحة القول بأن الرابطة الأيونية هي خسارة وكسب للإلكترونات
- الجملة صحيحة.
تتكون الرابطة الأيونية في مركبات كيميائية بسبب التجاذب الكهربائي بين أيونات الشحنات المختلفة، حيث تفقد إحدى الذرات المعنية إلكترونًا وتصبح أيونًا موجبًا، وتكتسب الذرة الأخرى هذا الإلكترون وتصبح أيونًا سالبًا، وهناك اختلاف في نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة، على سبيل المثال، تحتاج ذرة الأكسجين إلى اثنين من أيونات البوتاسيوم، لأن المدار الأخير يحتاج إلى إلكترونين للوصول إلى حالة الاستقرار، أي ثمانية إلكترونات، وتنشأ هذه الرابطة عادة بين اللافلزات والفلزات القلوية والأتربة القلوية، نظرًا لأن المعادن لها طاقات تأين منخفضة، لذلك تميل إلى التبرع بالإلكترونات واللافلزات ذات التقارب الإلكتروني العالي تميل إلى قبول الإلكترونات ويتم تكوين ما يسمى بالمركبات الأيونية.
أن تكون رابطة أيونية
تتكون الرابطة الأيونية في مركبات كيميائية بين أيونات مختلفة الشحنات لأن هناك نوعين من الأيونات الأيونات الموجبة والأيونات السالبة، والأيونات الموجبة هي الأيونات التي تتشكل بسبب فقدان الإلكترونات، ويمكن للذرة أن تفقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر لتصبح أيونًا موجبًا بينما الأيونات السالبة هي عكس الأيونات الموجبة حيث تتشكل نتيجة اكتسابها للإلكترونات حيث تكتسب العناصر غير المعدنية إلكترونات بدلاً من فقدها، لذلك تتشكل المركبات الأيونية نتيجة لعملية التبرع و استقبال الإلكترونات بين الأيون الموجب والأيون السالب للعناصر التي تتكون منها الرابطة الأيونية، وغالبًا ما تتشكل الرابطة الأيونية بين العناصر المعدنية التي تميل إلى التبرع بالإلكترونات لتشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير، وغير المعدنية العناصر التي تميل إلى تلتقط الإلكترونات لتشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير وبذلك تصل العناصر إلى مرحلة الاستقرار وكتابة صيغ المركبات الأيونية، الجزء الأول هو الأيون الموجب المسمى الكاتيون والجزء الثاني هو الأيون السالب المسمى الأنيون و يجب أن تكون القيمة النهائية للمركب الأيوني صفرًا حتى يكون جزيءًا ثابتًا ومحايدًا كهربائيًا.
خصائص المركبات الأيونية
هناك عدة خصائص للمركبات الأيونية منها
- المركبات الأيونية هي عوازل جيدة في حالتها الصلبة لأنها لا توصل الكهرباء في الحالة الصلبة.
- تكون حرارة اندماج وتبخر المركبات الأيونية أعلى من حرارة المركبات الجزيئية لأن محتواها الحراري أعلى بعشر مرات أو أكثر من المركبات الجزيئية.
- إن طبيعة بلورات المركبات الأيونية قوية وهشة بسبب القوى الجاذبة بين الأيونات الموجبة والسالبة تجاه بعضها البعض.
- تتكون شبكة من البلورات من المركبات الأيونية.
- نقاط الانصهار والغليان بين المركبات الأيونية عالية جدًا للتغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة فيها.
وصلنا هنا إلى نهاية مقالتنا، الرابطة الأيونية هي خسارة الإلكترونات وكسبها، حيث نلقي الضوء على كيفية تكوين الرابطة الأيونية بين ذرات العناصر المختلفة وخصائص المركبات الأيونية المختلفة.