فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة، يعرف علم الكيمياء بأنه العلم الذي يدرس المادة، وبنيتها المحددة كعناصر أو مركبات، وخصائصها، وكيفية تكوينها، أو فصلها، وسبب ذلك، بالإضافة إلى أنه يدرس كافة التحولات التي تمر بها المادة، والطاقة التي يتم طردها أو امتصاصها خلال تلك العمليات، وتتكون كل المواد الطبيعية والتي تمّ إنتاجها اصطناعياً على حد سواء من واحد أو أكثر من ذرات أحد العناصر المحددة، إذ تشكّل هذه الذرات اللبنة الأساسية للمواد الكيميائية على الرغم من أنها تتكون من جسيمات أولية، لذا فإن علم الكيمياء يهتم بخصائص الذرات
ما هو الجدول الدوري الكيميائي
يُعرَّف الجدول الدوري بأنه تصنيف ينظم تقسيم العناصر الكيميائية مع تنظيم التوزيع الإلكتروني للعناصر وعددها الذري وتوضيح المجموعات ذات السمات والدورات المشتركة. وقد ابتكره العالم منديليف، و هناك عدة مجموعات في الجدول الدوري مثل
- مجموعة من أشباه الفلزات.
- اللافلزات
- مجموعة العناصر النبيلة “الهالوجينات”.
اشرح العلاقة بين التدرجات اللونية في نصف قطر الذرة
تختلف أحجام نصف القطر الذري في جميع دورات ومجموعات عناصر الجدول الدوري الذي أظهر التوزيع الإلكتروني.
- تربط العلاقة العكسية التدرج اللوني في نصف قطر الذرة، فكلما زاد نصف قطر الذرات عند الانتقال من أعلى المجموعة إلى أسفلها، والسبب في ذلك هو زيادة الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير، مما يجعل الإلكترونات الداخلية – حجب إلكترونات التكافؤ ومنعها من شحنة النواة، مما يزيد، من ناحية أخرى، يتناقص نصف قطر الذرات في دورات بسبب الزيادة في الشحنة الموجبة للنواة، مما يؤدي إلى عدم وجود الإلكترونات الداخلية. قادرة على منع إلكترونات التكافؤ، بحيث تقترب من اللب.
تعريف الفترة والمجموعة في الجدول الدوري
في الكيمياء، تبدأ الاكتشافات بالذرة ومكوناتها الثلاثة، البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، وتطفو في المدارات ومستويات الطاقة الموزعة عبر ذرات العناصر التي تختلف أسماؤها في الجدول الدوري، وهو ما يفسر الاسم والتوزيع الإلكتروني في 18 عمودًا، تسمى المجموعات، و 7 خطوط، تسمى دورات، وتعريفها
- الفترة صفوف الجدول الدوري، والتي تُظهر زيادة في ky لكل عنصر بينما يتحرك المرء من اليسار إلى اليمين.
- المجموعة هي ركائز الحالات الدورية التي تتجمع فيها العناصر ذات الخصائص المشتركة في مجموعة، مثل مجموعة المعادن واللافلزات والمجموعة السابعة من الهالوجينات أو العناصر النبيلة، وتحتوي المجموعة على عدد متساوٍ من الإلكترونات المدار الأخير، وكلما ارتفعنا من أعلى المجموعة إلى أسفلها، يزداد نصف قطر الذرة، وتقل طاقة التأين، وتقل القدرة الكهربية.
في نهاية مقالنا بعنوان اشرح العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة شرحنا لكم اعزائنا تعريف الفترة والمجموعة في الجدول الدوري المتخصص في التوزيع الالكتروني وشرح سبب التدرج في نقاء الذرات.