كمية المذاب في محلول تمثل، يمكننا تعريف الكيمياء على أنها علم المادة الذي يبحث في بنية وتركيب وخواص وسلوك وتفاعل المادة بالإضافة إلى تداخلاتها التي تُحدثها، يُطلق على الكيمياء في بعض الأحيان اسم العلم المركزي كونها تربط الفيزياء بالعلوم الطبيعية الآخرى مثل علم الجيلوجيا والفلك وعلم الأحياء، وهناك من يعرفها على أنها العلم الذي يدرس خصائص المركبات والعناصر والقوانين التي تتحكم بتفاعلاتها عند اتّحادها مع بعض وهو ما يطلق عليه التركيب، وفصل بعضها عن بعض وهو التحليل.
تعريف الحلول
المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر بحيث يسمى اسم المادة الأولى المذيب ويسمى اسم المادة الثانية المذاب ويكون المذيب عادةً موجودًا بتركيز أعلى من المذاب، وهذا يعني ما يسمى بالمحلول، ويمكن أن تكون هذه المواد طبيعية أو جزيئية، ولا يمكن فصل هذه المواد إلا مرة أخرى بالطرق الكيميائية مثل التبلور.
كمية المذاب في محلول تمثل
من أجل أن يتشكل المحلول، هل يجب خلط مادتين في وسط كيميائي بحيث يكون تأثير المذيب فعالًا ويكون أكبر من تركيز المذاب في المحلول
- تركيز.
يشير تركيز المحلول إلى تركيز المذاب في المذيب، وأحيانًا نتيجة للوصول إلى نقطة التشبع، لا يمكن للمذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب، لذلك يحدث ترسيب للمذاب، مثل خليط الماء والسكر، على سبيل المثال، ويسمى هذا النوع من المحلول بالمحلول المشبع، ويتم تحديد درجة التشبع على وجه التحديد لكل مذيب بناءً على مدى سهولة ذوبانه في المذاب، وفي بعض الأحيان قد نحتاج إلى تخفيف المحاليل المشبعة الخطرة مثل حمض الهيدروكلوريك لتسهيل التعامل معه.
أنواع الحلول
يعتمد نوع المحلول على حالة المذيب وينقسم إلى عدة أنواع وهي
- المحاليل الصلبة هي الحلول التي يكون فيها المذيب مادة صلبة والمذاب مادة صلبة، أو سائلة، أو غازية. ومن أمثلة المحاليل الصلبة ما يلي
- المجوهرات والحلي من الذهب والفضة.
- المحاليل السائلة هي من بين الحلول الأكثر شيوعًا حيث يكون المذيب سائلًا والمذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. ومن أمثلة المحاليل السائلة
- مشروبات غازية، خل، قهوة.
- المحاليل الغازية هذه محاليل يكون فيها المذيب غازيًا والمذاب غازيًا أيضًا. أمثلة على المحاليل الغازية هي
- محلول ثاني أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.
احسب تركيز المحلول
التركيز هو إحدى خصائص جميع أنواع المحاليل ويمثل نسبة وجود المذاب إلى المذيب ويمكن حساب تركيز المحاليل بعدة طرق منها
النسبة الحجمية
هو حجم المذاب بالملليلترات الموجودة في 100 ملليلتر من المحلول ويتم التعبير عنها على النحو التالي
- النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × 100٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية لحجم محلول حمض الهيدروكلوريك = 20٪، فهذا يعني أن حجم حمض الكلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول بالتطبيق التالي (20/100) × 100٪ = 20٪.
الوزن في المئة
هي كمية المذاب بالجرام الموجودة في 100 جرام من المحلول ويتم التعبير عنها على النحو التالي
- النسبة المئوية للمذاب = كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية لوزن محلول مائي = 40٪، فهذا يعني أن كتلة المذاب هي 40 جم في 100 جم من المحلول بالتطبيق التالي (40/100) × 100٪ = 40٪
نسبة الخلد
هو عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، لذلك يتم حسابه عن طريق قياس وزن كمية المذاب بالجرام، ثم تحديد عدد الجرامات الموجودة في كل مول من المذاب، ويتم قياس حجم المذيب. بوحدات اللترات ويتم التعبير عنها على النحو التالي
- المولارية أو التركيز المولي = عدد مولات المذاب / حجم المذيب.
وصلنا هنا إلى نهاية مقالنا الذي يصور كمية المذاب في المحلول، حيث ننظر إلى أنواع الحلول وكيفية حساب التركيز فيها.